聚氯化鋁的吸附電中和是怎么回事呢
2023-03-03
生產聚合氯化鋁的方法有哪些呢？ 湖北丙烯醛批發,湖北聚合氯化鋁廠家來為您分享：
方法1：AL（OH）3一步法：氫氧化鋁與鹽酸適當配比，在合適的溫度、反應時間及壓力條件下，進行化學反應后，上清液即為聚合氯化鋁。工藝流程如下：原料計量;反應器;沉淀槽;上清液;成品聚鋁。
方法2：酸溶鋁灰法：該法是采用不足量酸溶法，原料是鋁灰和鹽酸。利用鹽酸（質量數低于溶出鋁的質數法）和鋁灰進行溶出反應，被溶出的鋁在水解時，又產生部分酸，這部分酸可補充酸量不足，重復使用，于是便生成聚合氯化鋁。其堿化度為45%--60%。此法簡單，成本低，產品質量稍差，有三廢產生。
方法3：煤矸石法：煤矸石破碎后在高溫700℃下焙燒1h，加注19%鹽酸反應生成氯化鋁溶液。將溶液蒸發曾濃，使之結晶，在沸騰床反應器中，再把結晶AlCl3加熱，使其部分分解變成顆粒狀、具有一定堿化度的聚合單體（堿式氯化鋁），然后加入適量水進行處理，此時便可生成樹脂狀固體聚鋁。產品呈深黃或深褐色樹脂狀固體，有效成分（Al2O3）為22%-24%。其堿化度 為70%-75%，不溶物微量。
方法4：酸溶粉煤灰法：鑒于粉煤灰中的Al2O3是以非活性富鋁玻璃體紅柱石（3AL2O3·SiO2）的形式存在，故很難用酸直接溶出，需加助溶劑NH4F。具體工藝是當溶劑為HCL是，濃度為6mol/L，灰：溶劑=1：2：5，溶出時間2h；當溶劑為H2SO4時，濃度為9mol/L，灰：溶劑=1：2，溶出時間2h。AL2O3溶出率為38%-48%。溶出經凈化處理后即為聚合氯化鋁。產品為紅褐色的液體，鹽基度約為85%，產品PH=1-4.9。
方法5：高嶺土尾礦法：高嶺土又稱瓷土，AL2O3含量20%左右，這種土是一種水合硅酸礦物質。利用高嶺土制備堿式氯化鋁有酸法、減法及中和法三種方法，尤以酸法為宜。酸法亦稱酸溶二段法。即將高嶺土粉碎到60目，650-750℃焙燒0.5-1h，加20%鹽酸，其濃度應控制在1.0mol/L，反應1-2h即得產品。
聚氯化鋁的吸附電中和是怎么回事呢？吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠粒或鏈狀離分子帶異號電荷的部位有強烈的吸附作用，由于這種吸附作用中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。
舉例來說，用Na＋與十二烷基銨離子(C12H25NH3+)去除帶負電荷的碘化銀溶液造成的濁度，發現同是一價的有機胺離子脫穩的能力比Na+大得多，Na＋過量投加不會造成膠粒再穩，而有機胺離子則不然，超過一定投置時能使膠粒發生再穩現象，說明膠粒吸附了過多的反離子，使原來帶的負電荷轉變成帶正電荷。鋁鹽、鐵鹽投加量高時也發生再穩現象以及帶來電荷變號。上面的現象用吸附電中和的機理解釋是很合適的。
方法1：AL（OH）3一步法：氫氧化鋁與鹽酸適當配比，在合適的溫度、反應時間及壓力條件下，進行化學反應后，上清液即為聚合氯化鋁。工藝流程如下：原料計量;反應器;沉淀槽;上清液;成品聚鋁。
方法2：酸溶鋁灰法：該法是采用不足量酸溶法，原料是鋁灰和鹽酸。利用鹽酸（質量數低于溶出鋁的質數法）和鋁灰進行溶出反應，被溶出的鋁在水解時，又產生部分酸，這部分酸可補充酸量不足，重復使用，于是便生成聚合氯化鋁。其堿化度為45%--60%。此法簡單，成本低，產品質量稍差，有三廢產生。
方法3：煤矸石法：煤矸石破碎后在高溫700℃下焙燒1h，加注19%鹽酸反應生成氯化鋁溶液。將溶液蒸發曾濃，使之結晶，在沸騰床反應器中，再把結晶AlCl3加熱，使其部分分解變成顆粒狀、具有一定堿化度的聚合單體（堿式氯化鋁），然后加入適量水進行處理，此時便可生成樹脂狀固體聚鋁。產品呈深黃或深褐色樹脂狀固體，有效成分（Al2O3）為22%-24%。其堿化度 為70%-75%，不溶物微量。
方法4：酸溶粉煤灰法：鑒于粉煤灰中的Al2O3是以非活性富鋁玻璃體紅柱石（3AL2O3·SiO2）的形式存在，故很難用酸直接溶出，需加助溶劑NH4F。具體工藝是當溶劑為HCL是，濃度為6mol/L，灰：溶劑=1：2：5，溶出時間2h；當溶劑為H2SO4時，濃度為9mol/L，灰：溶劑=1：2，溶出時間2h。AL2O3溶出率為38%-48%。溶出經凈化處理后即為聚合氯化鋁。產品為紅褐色的液體，鹽基度約為85%，產品PH=1-4.9。
方法5：高嶺土尾礦法：高嶺土又稱瓷土，AL2O3含量20%左右，這種土是一種水合硅酸礦物質。利用高嶺土制備堿式氯化鋁有酸法、減法及中和法三種方法，尤以酸法為宜。酸法亦稱酸溶二段法。即將高嶺土粉碎到60目，650-750℃焙燒0.5-1h，加20%鹽酸，其濃度應控制在1.0mol/L，反應1-2h即得產品。
聚氯化鋁的吸附電中和是怎么回事呢？吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠粒或鏈狀離分子帶異號電荷的部位有強烈的吸附作用，由于這種吸附作用中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。
舉例來說，用Na＋與十二烷基銨離子(C12H25NH3+)去除帶負電荷的碘化銀溶液造成的濁度，發現同是一價的有機胺離子脫穩的能力比Na+大得多，Na＋過量投加不會造成膠粒再穩，而有機胺離子則不然，超過一定投置時能使膠粒發生再穩現象，說明膠粒吸附了過多的反離子，使原來帶的負電荷轉變成帶正電荷。鋁鹽、鐵鹽投加量高時也發生再穩現象以及帶來電荷變號。上面的現象用吸附電中和的機理解釋是很合適的。
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